物理化学教程(第2版) 无 著 田福平,方志刚,林青松 编 下载 pdf 百度网盘 epub 免费 2025 电子版 mobi 在线

《物理化学教程(第2版)》通过化学热力学及动力学两章内容，深入、系统地阐述了有关物质变化过程的平衡与速率的规律，夯实了理论基础。同时又通过后续各章，并结合专业中涉及的一些具体问题，强化基础理论知识在专业中的实际应用，以培养学生应用物理化学的原理分析并处理相关专业问题的能力。

第0章物理化学概论

0.1物理化学课程的基本内容

0.2物理化学的研究方法

0.3物理化学的量、量纲与量的单位

章化学热力学基础

1.0化学热力学的理论基础和方法

Ⅰ热力学基本概念、热、功

1.1热力学基本概念

1.2热、功

1.3可逆过程、可逆过程的体积功

Ⅱ热力学定律

1.4热力学能、热力学定律

1.5定容热、定压热及焓

1.6热力学定律的应用

Ⅲ热力学第二定律

1.7热转化为功的限度、卡诺循环

1.8热力学第二定律的经典表述

1.9熵、热力学第二定律的数学表达式

1.10系统熵变的计算

Ⅳ热力学第三定律

1.11热力学第三定律

Ⅴ熵与无序和有序

1.12熵是系统无序度的量度

1.13熵与热力学概率

1.14熵与生命及耗散结构

Ⅵ亥姆霍茨函数、吉布斯函数

1.15亥姆霍茨函数、亥姆霍茨函数判据

1.16吉布斯函数、吉布斯函数判据

1.17p、V、T变化及相变化过程△A、△G的计算

Ⅶ热力学函数的基本关系式

1.18热力学基本方程、吉布斯-亥姆霍茨方程

1.19麦克斯韦关系式、热力学状态方程

Ⅷ化学势

1.20多组分系统及其组成标度

1.21摩尔量与偏摩尔量

1.22化学势、化学势判据

1.23理想气体的化学势

习题

计算题答案

第2章相平衡

2.0相平衡研究的内容和方法

Ⅰ相律

2.1相律

Ⅱ单组分系统相平衡

2.2克拉珀龙方程

2.3克劳休斯-克拉珀龙方程

Ⅲ多组分系统相平衡

2.4拉鸟尔定律、亨利定律

2.5理想液态混合物

2.6理想稀溶液

2.7理想稀溶液的依数性

2.8真实液态混合物、真实溶液、活度

2.9多组分合金系统中溶质B活度αB的计算

Ⅳ相平衡强度状态图

2.10单组分系统相图

2.11二组分系统相图

2.12二组分系统复杂相图分析

2.13二组分系统相图总结

习题

计算题答案

第3章化学平衡

3.0化学平衡热力学研究的内容

Ⅰ化学反应标准平衡常数

3.1化学反应标准平衡常数的定义

3.2化学反应标准平衡常数的热力学计算法

3.3化学反应标准平衡常数与温度的关系

Ⅱ化学反应标准平衡常数的应用

3.4理想气体混合物反应的化学平衡

3.5理想气体与纯固体或液体反应的化学平衡

3.6固体化合物的分解压

3.7范特荷夫定温方程、化学反应方向的判断

*3.8反应物的平衡转化率及系统的平衡组成的计算

3.9各种因素对平衡移动的影响

*3.10液态混合物中反应的化学平衡

*3.11液态溶液中反应的化学平衡

*3.12同时反应的化学平衡

*3.13耦合反应的化学平衡

*3.14氧化物的△Gm-T图

习题

计算题答案

第4章化学动力学基础

4.0化学动力学研究的内容和方法

Ⅰ化学反应速率与浓度的关系

4.1化学反应速率的定义

4.2化学反应速率与浓度的关系

4.3化学反应速率方程的建立方法

4.4化学反应机理、元反应

Ⅱ化学反应速率与温度的关系

4.5化学反应速率与温度的关系

Ⅲ复合反应动力学

4.6基本型的复合反应

4.7复合反应速率方程的近似处理法

4.8链反应

Ⅳ催化剂对化学反应速率的影响

4.9催化剂、催化作用

Ⅴ元反应的速率理论

4.10硬球碰撞理论

*4.11活化络合物理论（ACT）或过渡状态理论（TST）

习题

计算题答案

第5章界面层的平衡与速率

5.0界面层研究的内容和方法

Ⅰ表面张力、表面能

5.1表面张力

5.2高度分散系统的表面能

5.3影响表面张力的因素

Ⅱ液体表面的热力学性质

5.4弯曲液面的附加压力

5.5弯曲液面的饱和蒸气压

5.6润湿及其类型

5.7毛细管现象

Ⅲ新相生成的热力学及动力学

5.8新相生成与亚稳状态

5.9新相生成的热力学与动力学

Ⅳ吸附作用

5.10溶液界面上的吸附

5.11表面活性剂

5.12固体表面对气体的吸附

Ⅴ表面多相反应动力学

5.13表面多相反应的动力学共同特征

*5.14气-固相多相反应动力学

*5.15气-液相多相反应动力学

*5.16液-液相多相反应动力学

*5.17固-固相烧结多相反应动力学

*5.18由表面吸附控制的多相反应

习题

计算题答案

第6章电化学反应的平衡与速率

6.0电化学反应的平衡与速率研究的

内容和方法

Ⅰ电解质溶液的电荷传导性质

6.1电解质的类型

6.2电导、电导率、摩尔电导率

6.3离子电迁移率、离子独立运动定律

6.4离子迁移数

Ⅱ电解质溶液的平衡性质

6.5离子的平均活度、平均活度因子

6.6电解质溶液的离子强度

6.7电解质溶液的离子互吸理论

Ⅲ电化学系统中的相间电势差及电池

6.8电化学系统中的相间电势差

6.9电池

Ⅳ电化学反应的平衡

6.10原电池电动势的定义

6.11能斯特方程

Ⅴ电化学反应的速率

6.12电化学反应速率、交换电流密度

6.13极化、超电势

6.14电催化反应动力学

Ⅵ应用电化学

6.15电解池、电极反应的竞争

*6.16金属的电解提取、精炼与熔盐电解

*6.17化学电源

*6.18金属的电化学腐蚀与防腐

*6.19金属表面精饰及其动力学

*6.20电化学传感器

习题

计算题答案

附录

附录Ⅰ基本物理常量

附录Ⅱ中华人民共和国法定计量单位

附录Ⅲ物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵和摩尔热容

附录Ⅳ某些化合物的标准摩尔燃烧焓（25℃）

附录Ⅴ某些反应的标准摩尔吉布斯函数变化与温度的关系

附录ⅥFe（1）中某些共存元素的活度相互作用因子ejB

参考书目

编后说明

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